Resumenes
1)LA ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.
Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.
El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores del potencial de ionización y afinidad electrónica de un elemento .
2)Enlaces quimicos
son uniones entre dos o mas atomos para formar una entidad de orden superior
- los tipos son : ionico , metalico , covalente
1. Ionico : union de dos atomos con electronegatividad distinta >1.6
grupos : IA- VII A
IIA- VI A
IIIA- V A
2. Metalico : union entre cationes y electrones de valencia , son redes 3d , c|atomo esta rodeado por 12 e- .
3. Covalente : es la union de dos atomos MN y ocupan electronegatiovidad polar .
hay varios tipos : covalente sencillo , doble y triple .
* covalente sencillo : son los alcanos
* covalente doble : son los alquenos
* covalente triple : son los alquinos
3) Influencia del Estado de Oxidacion del ion cobalto
Se realizaron estudios con Microbalanza de Cristal de Cuarzo (QCM) para investigar la adsorción de la enzima HRP-NHis (peroxidasa de rábano), a la que se ha añadido una cola de seis histidinas en el extremo N-terminal. La QCM operó en flujo a una velocidad de 0,025 mL min-1 sobre un cristal cuyo electrodo de oro fue modificado con monocapas de SAM-TOA-ANTA-Co2+ y SAM-TOA-ANTA-Co3+, esta última obtenida a partir de la oxidación electroquímica de una monocapa SAM-TOA-ANTA-Co2+. Los resultados obtenidos sugieren que la unión de la HRP-NHis a la monocapa es muy similar para ambos estados de oxidación del ión cobalto; por el contrario, la desorción es dramáticamente diferente. Así, mientras que las uniones ligando-Co2+ son reversibles con lo cual la proteína anclada es fácilmente desplazable por moléculas de imidazol, este mismo tipo de complejo es inerte respecto al intercambio de ligandos en el estado de oxidación 3+ del ión cobalto.
Palabras clave
monocapas autoensambladas de tioles, estado de oxidación ión cobalto, microbalanza de cristal de cuarzo