1. estequiometría: En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

2.Reacción química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

3.SÓLIDO:   es uno de los cuatro estados de agregación de la materia, se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

4. SUSTANCIA: En el ámbito de las ciencias químicas, sustancia o substancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.

5.MOLÉCULAS:  se llama molécula al conjunto estable y eléctricamente neutro de al menos dos átomosenlazados covalentemente.


6. mol: El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las sietemagnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

7.masa atómica: (m_a) es la suma de los protones yneutrones totales que lo constituyen al atomo| La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica mediay peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atomica.

8.reactivos:  es toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.

9. compuesto: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

10. solvente:  es un liquido en el cual se disuelve otra sustancia, en menor proporcion.

11.solución: Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 

12. particula: una partícula de un cuerpo es la menor porción de materia de ese cuerpo que conserva suspropiedades químicas.

13. concentración:  es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

14. producto: es el conjunto de sustancias que se obtienen al combinar los reactivos. 

15. coeficiente:  Número que expresa el valor de una propiedad o un cambio en relación con las condiciones en que se produce.

16.reactivo limitante: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.

17. electrón: (del griego ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e⁻, es una partícula subatómica de tipo fermiónico.

18. razón molar: "Razón" es sinónimo de cociente o proporción o fracción.,
por lo tanto la razón molar será un cociente entre concentraciones molares.
Es conocida la llamada FRACCIÓN MOLAR, y no es otra cosa que el numero de moles de la sustancia en estudio, dividida por la cantidad total de moles. eso se aplica mucho en los temas de gases (presiones parciales) y en destilación.

19.rendimiento teórico: La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.

20. rendimiento real: La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.

21. mezcla homogéneas: no son  uniformes;  en algunos casos, puede observarse la discontinuidad  a  simple  vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.

22. mezcla heterogeneas:  son totalmente uniformes  (no presentan discontinuidades  al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y  composición  en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.

23.reduccion: Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplementereacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en losestados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

24.agente reductor: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

25.agente oxidante:El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

26.proporción: es una igualdad entre razones, aparece frecuentemente en notación fraccionaria.

27. volátil:Significa que tiene un punto de ebullición sumamente bajo, en algunos casos este esta a temperatura ambiente, algunos ejemplos son el etanol o alcohol etilico y la acetona.

28. hidrato:es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. 

29.base: una sustancia que puede aceptar protones (H⁺) se denomina base. También se le puede denominar como la contraparte del ácido;

30. gas ideal:  es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.